问题标题：
【高中化学（高一）这是一张卷最后1道大题：取50MLNA2CO3和NA2SO4的混合溶液,加入过量的BACL2溶液后得到14.51g沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g同时溶液中有气泡产生求（1】
问题描述：
高中化学（高一）
这是一张卷最后1道大题：取50MLNA2CO3和NA2SO4的混合溶液,加入过量的BACL2溶液后得到14.51g沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g同时溶液中有气泡产生求（1）原混合溶液中NA3CO3和NA3SO4的物质的量浓度Cb（2）产生的气体在标准状况下的体积
孙静春回答：
混合溶液与Bacl2反应生成Baso4与Baco3共14.51g
加稀硝酸处理的实质是Baco3溶解所以剩余估计即为Baso4相对分子质量为233所以n(Baso4)=4.66/233=0.02mol所以c=n/l=0.4mol/l
剩余为Baso4那反应掉即是Baco314.51-4.66=9.85g相对质量为197
所以n=9.85/197=0.05mol所以c=n/l=1mol/l至于最后一问LZ你应该会了吧...可能你Baso4不溶解不能理解..请看下化学式
Baso4+2HNo3=Ba(No3)2+H2so4这个反应生成了强酸.用强酸制强酸估计你们老师没说过吧..我们老师也没说过呦~此方程不成立的!
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