字典翻译 问答 初中 化学 【HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)NAOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),BA(OH)2(氢氧化钡)】
问题标题:
【HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)NAOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),BA(OH)2(氢氧化钡)】
问题描述:

HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)

NAOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),BA(OH)2(氢氧化钡)

史海滨回答:
  盐酸:化学性质:   (1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化).石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色,酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色.石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色.   (2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气.   Zn+2HCl=ZnC12+H2↑(实验室制氢气)   (3)跟金属氧化物反应生成盐和水.   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈)   ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O(制取盐的方法之一)   (4)跟碱反应生成盐和水:   Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(用Al(OH)3治疗胃酸过多)   Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解,溶液变蓝)   (5)跟盐反应生成新的酸和盐.   HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(检验Cl-的方法)   HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3治疗胃酸过多)   硫酸:◆化学性质   ◎1.脱水性   ⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.   ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分   子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.   ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有   机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化).   浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O   ◎2.强氧化性   ⑴跟金属反应   ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.   ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2   Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO3↑+2H2O   2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO3↑+6H2O   在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.   ⑵跟非金属反应   热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这   类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.   C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O   S+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O   2P+5H2SO4(浓)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O   ⑶跟其他还原性物质反应   浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.   H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O   2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O   2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O   ◎3.难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸)如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体   2NaCl(固)+H2SO4====(浓)Na2SO4+2HCl↑   Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑   再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.   ◎4.酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等   2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4   Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)   ◎5.稳定性:浓硫酸与亚硫酸盐反应   Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑   ■稀硫酸   ◆物理性质   无色无嗅透明液体,密度1.84,沸点290℃.   ◆化学性质   ◎可与多数金属(比铜活泼)氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水;   ◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸;   ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水;   ◎可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气;   ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解.   3硝酸:化性:   ⑴具有酸的通性   ⑵不稳定性   HNO3=(光或加热)2H2O+O2↑+4NO2↑   浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中(避光),且放置于冷暗处.   ⑶强氧化性   a.与绝大部分金属反应(不产生H2)   Cu+4HNO3(浓)=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑   3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑   b.与非金属反应   C+4HNO3(浓)=(加热△)2H2O+CO2↑+4NO2↑   S+6HNO3(浓)=(加热△)2H2O+H2SO4+6NO2↑   P+5HNO3(浓)=(加热△)H2O+H3PO4+5NO2↑   在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.   c.使铝铁钝化:常温下,冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化.   用途:硝酸是重要的化工原料,也是实验室必备的重要试剂.在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.   制备:   ⑴实验室制法   NaNO3+H2SO4=(加热△)NaHSO4+HNO3   ⑵工业上制法   4NH3+5O2=(Pt△)6H2O+4NO(此处Pt为催化剂)   2NO+O2=2NO2(工业上制时要不停通入氧气)   3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO循化氧化吸收)   4NO+3O2+2H2O=4HNO3   4NO2+O2+2H2O=4HNO3   氢氧化钠:   无色透明的钠碱液体,是强碱之一,易在水中溶解,能与许多有机、无机化合物起化学反应,腐蚀性很强,能灼伤人体皮肤等.   氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子,可与任何质子酸
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