问题标题：
用氧化钙沉淀含三价铁0.5mol/LpH为1.0的硫酸体系溶液,理论需要氧化钙量怎么计算?那如果把调节到pH为2.5,看能有多少氢氧化铁沉淀出来,需要的氧化钙的总量应该怎么计算啊?假设溶液体积为1L.
问题描述：
用氧化钙沉淀含三价铁0.5mol/LpH为1.0的硫酸体系溶液,理论需要氧化钙量怎么计算?
那如果把调节到pH为2.5,看能有多少氢氧化铁沉淀出来,需要的氧化钙的总量应该怎么计算啊?
假设溶液体积为1L.
陈红英回答：
先通过PH=1计算H+浓度,计算中和H+所需氧化钙的量,再计算沉淀Fe3+离子所需的氧化钙的量
PH=-LgC(H)
1=-LgC(H)
C(H)=0.1mol/L
令该体系溶液体积为1升,则
中和H+需要氢氧化钙为0.05mol
3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+
则使Fe3+沉淀所需要氢氧化钙为0.75mol
总共需要氢氧化钙为0.8mol
换算为氧化钙需要0.8mol
则需要氧化钙质量为44.8克
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