问题标题：
化学镁和稀硝酸反应的题,镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3.现将一定量的镁粉投入200ml稀硝酸中,两者恰好完全反应.若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶
问题描述：
化学镁和稀硝酸反应的题,
镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3.现将一定量的镁粉投入200ml稀硝酸中,两者恰好完全反应.若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀的生,同时有氨气逸出,且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g.试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol.
（2）参加反应的镁的质量为___________________g.
（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________mol·l-1.
答案（1）0.01（2）0.96（3）0.5包括计算方法.
孙纪敏回答：
还原产物是NH4NO3
发生还原反应的HNO3的物质的量等于NH3的物质的量,NH4+都变为NH3了
稀硫酸增加的质量就是NH3的质量,
则NH3的n==0.17/17==0.01mol
即发生还原反应的HNO3的物质的量为0.01mol
由方程知NH4NO3为0.01mol时,Mg为0.01*4==0.04mol
其质量==0.04*24==0.96g
由方程知NH4NO3为0.01mol时,HNO3为0.01*10==0.1mol
又体积为0.2L,则HNO3浓度为0.1/0.2==0.5mol/L
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