问题标题：
某1L待测溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂
问题描述：
某1L待测溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
| 阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，待测液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c（K+）≥0.1mol•L-1
B.生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
C.若无色气体D是单一气体，则原溶液中c（SO42-）=0.05 mol•L-1
D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4
刘龙回答：
待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析；
A、向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L22.4L/mol
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