问题标题：
某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下
问题描述：
某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：
请根据上图回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是___，在观察K+的焰色时，必须要透过___观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为___．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的离子有___，无法确定的离子是___．
（5）要进一步确定废水的成分，补充第四组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在___，其浓度为___．
曹金名回答：
无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+和Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-，根据硫酸钡沉淀求出n（SO42-），根据图象求出n（Al3+）和n（Mg2+），再根据电荷守恒确定有没有NO3-，
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸，为避免黄色光的干扰，滤去黄光，在观察K+的焰色时，必须要透过蓝色钴玻璃观察，
故答案为：盐酸；蓝色钴玻璃；
（2）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（3）实验③中A→B过程是Al（OH）3与OH-发生反应，其方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）由以上分析可知溶液中存在的离子为：Al3+、SO42-，不能确定的为K+、NO3-、Cl-，故答案为：Al3+、SO42-；K+、NO3-、Cl-；
（5）液中存在的离子为：Al3+、SO42-、Mg2+，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=2.33g233g/mol
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