问题标题：
【一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O7H2O+72O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是（）A】
问题描述：
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O 7H2O+
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2
C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D.电解质溶液中，CO32-向正极移动
苏为洲回答：
A．燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，故A错误；
B．电池反应式为C2H6+4OH-+72
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