问题标题：
等质量铜片和银片和200mlAgNo3组成的原电池中,反应一段时间后,两级质量差为2.8g.此时硝酸银恰好反应完⑴通过导线的电子的物质的量是多少?⑵消耗铜的质量多少?⑶原硝酸银溶液的物质的量浓
问题描述：
等质量铜片和银片和200mlAgNo3组成的原电池中,反应一段时间后,两级质量差为2.8g.此时硝酸银恰好反应完
⑴通过导线的电子的物质的量是多少?⑵消耗铜的质量多少?⑶原硝酸银溶液的物质的量浓度是多少?
陈恒鑫回答：
负极反应式为：Cu-2e-===Cu2+
正极反应式为：2Ag++2e-===2Ag
总反应式为：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag(负极每消耗1mol铜,同时正极就生成2mol银,设负极参加反应的铜为xmol,则正极析出2xmol银),则有
64x+108*2x=2.8
x=0.01mol
（1）通过导线的电子为0.02mol
（2）消耗铜的质量为64*0.01=0.64g
（3）原硝酸银溶液的浓度为
0.02mol/0.2L=0.1mol/L
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