问题标题：
已知：大多数碳酸盐难溶于水，但雨水、河水中溶有CO2后，就会与土壤、岩石中的CaCO3、MgCO3等反应生成可溶的碳酸氢盐进入水中．大多数碳酸盐都具有类似的性质，即CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，
问题描述：
已知：大多数碳酸盐难溶于水，但雨水、河水中溶有CO2后，就会与土壤、岩石中的CaCO3、MgCO3等反应生成可溶的碳酸氢盐进入水中．大多数碳酸盐都具有类似的性质，即CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2
A．向澄清石灰水中不断地通入CO2，最终一定会有白色沉淀生成
B．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠
C．向氯化钙溶液中通入足量的CO2，一定没有沉淀
D．在一定温度下，向一定量的饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有少量碳酸氢钠固体因溶解不了而析出，说明相同条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大
刘铎回答：
A、当二氧化碳通入石灰水中先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；使沉淀不断增加，当石灰水中氢氧化钙消失后，二氧化碳会与生成的碳酸钙反应，使沉淀溶解．故说法错误；
B、NaHCO3加热易分解，加热分解生成碳酸钠，通过加热能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故B正确；
C、二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故C正确；
D、在一定温度下，向一定量的饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有少量碳酸氢钠固体因溶解不了而析出，其原因有在相同条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大外，还有反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，故说法错误；
故选BC．
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