采用离子共存的角度来解决. 　　Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合后： 　　假定反应可以控制,在发生反应前,存在以下离子： 　　Mg2+（大量）(HCO3)-（大量）少量Ca2+少量(OH)- 　　就阴离子来说：(HCO3)-（大量）和少量(OH)-不共存 　　其结果是：(HCO3)-+(OH)-=(CO3)2-+H2O 　　并且：(HCO3)-与(CO3)2-可共存. 　　产物出现(CO3)2-离子,与阳离子Mg2+和Ca2+结合,产物为MgCO3和CaCO3. 　　所以该两种溶液混合的方程式为： 　　Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3（不沉淀）+CaCO3（沉淀）+2H2O 　　因为MgCO3微溶于水,该反应中MgCO3可不记沉淀符号； 　　CaCO3难溶于水,会沉淀. 　　使用离子共存,可以继续分析逐步加Ca(OH)2溶液直至过量的不同阶段的化学反应.