问题标题:
【Mg(HCO3)溶液与少量Ca(OH)2溶液混合方程式】
问题描述:
Mg(HCO3)溶液与少量Ca(OH)2溶液混合方程式
邓飞城回答:
采用离子共存的角度来解决.
Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合后:
假定反应可以控制,在发生反应前,存在以下离子:
Mg2+(大量)(HCO3)-(大量)少量Ca2+少量(OH)-
就阴离子来说:(HCO3)-(大量)和少量(OH)-不共存
其结果是:(HCO3)-+(OH)-=(CO3)2-+H2O
并且:(HCO3)-与(CO3)2-可共存.
产物出现(CO3)2-离子,与阳离子Mg2+和Ca2+结合,产物为MgCO3和CaCO3.
所以该两种溶液混合的方程式为:
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3(不沉淀)+CaCO3(沉淀)+2H2O
因为MgCO3微溶于水,该反应中MgCO3可不记沉淀符号;
CaCO3难溶于水,会沉淀.
使用离子共存,可以继续分析逐步加Ca(OH)2溶液直至过量的不同阶段的化学反应.
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