请问电子层能容纳的电子数最多为2N^2这个怎么理解,请老师进来看下有没理解错

今天看教程讲课是这样讲的.

各电子层最多能容纳电子的数为2N^2个.（N为电子层）

我们都知道电子层数=元素周期表的周期数

第一周期计算出2N*1^2=2个也就是说第一周期只有一个层最多能容纳2个电子

第二周期计算出8个,也就是说第二周期有两个层最多能容纳8个电子举例：锂：第一层是两个电子,第二层1个

第三周期（2N^2）计算出18个,举例：氯第一层2个电子第二层8个第三层7个

第四周期（2N^2）计算出32个,举例：氪第一层2个电子第二层8个第三层8个第四层

这里开始要怎么计算呢?而且元素周期表右侧也有写是：K2L8M18N32O18P8

如果这里是层数的话起不是不符合老师讲的那个2N^2的计算了吗?

我自己设想了一个如果2N^2是指某一周期最多能占满总的电子数的话好像也不合理,如：第三周期用该工式计算出最多18个这个可以能过,刚好三周期有18个元素,但第四周期的话2N^2计算只有32个,可是第四层有36个元素啊.那电子怎么排呢?