问题标题：
根据碘与氢气反应的热化学方程式：（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H1=-9.48kJ•mol-1（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H1=+26.48kJ•mol-1．下列判断正确的是（）A．127gI2（g）中通入1gH2（g）
问题描述：
根据碘与氢气反应的热化学方程式：（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H1=-9.48kJ•mol-1
（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H1=+26.48kJ•mol-1．下列判断正确的是（）
A．127g I2（g）中通入1gH2（g），反应放出的热量小于4.74kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量高
D．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
黎芳回答：
A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行，所以1gH2（g）通入127gI2（g）中不能全部转化为碘化氢，则放出的热量小于4.74kJ，故A正确；B、已知（Ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48KJ/mol（Ⅱ）I2...
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