NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl 　　白色沉淀就是硫酸钡,为11.65g,即0.05mol 　　因为恰好完全反应,所以原来的(NH4)2SO4也是0.05mol,其质量为6.6g 　　BaCl2的物质的量也是0.05mol 　　则混合物中NH4cl的质量为17.3-6.6=10.7g,物质的量为0.2mol 　　氯化钡溶液的物质的量浓度为0.05/0.05=1mol/L 　　设Na2O2为xmol,Al为ymol 　　混合物完全溶解-----Na2O2一定完全溶解,生成O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 　　Al也完全反应,即NaOH可能过量,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 　　78x+27y=18.3 　　x/2+3y/2=5.5/22.4 　　解得,x=0.2mol,y=0.1mol 　　得到O2为0.1mol,H2为0.15mol 　　（1）收集到的气体成份是---O2、H2,体积比是----0.1:0.15=2:3 　　（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变） 　　Na2O2为0.2mol,生成NaOH为0.4mol, 　　与0.1mol的Al反应,消耗NaOH为0.1mol,生成NaAlO2为0.1mol,NaOH剩余0.3mol 　　所以浓度为,NaAlO2为1mol/L,NaOH为3mol/L