问题标题：
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol（ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A.1molI2（g）中通入2gH2（
问题描述：
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
（i） H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol （ii） H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）
A.1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
B.1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJ
C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
成珙回答：
已知：（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；（ii）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，A．...
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