问题标题：
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是Ac（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+)>c(CH3COOH)Bc（CH3COO-)>c(CH3COOH)>C(H+)>C(CL-)Cc（CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>c(CH3COOH)Dc（CH3
问题描述：
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
Ac（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+)>c(CH3COOH)
Bc（CH3COO-)>c(CH3COOH)>C(H+)>C(CL-)
Cc（CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>c(CH3COOH)
Dc（CH3COO-)+C(CL-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+）
可能为多选题,
谭耀麟回答：
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
11
0.10.1
由于H+和CH3COO-结合成弱电解质CH3COOH,而且H+在溶液中不过量,所以c(H+)是最小的.
故ABC选项都是错的.
按照溶液中正负电荷总和相等,D是正确的.
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