I．A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有上颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷会挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管， 　　（1）根据装置图可知，仪器a的名称为冷凝管， 　　故答案为：冷凝管； 　　（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为PCl3+H2O2=POCl3+H2O， 　　故答案为：PCl3+H2O2=POCl3+H2O； 　　（3）实验中控制通入O2的速率的操作是控制分液漏斗中双氧水的加入量， 　　故答案为：控制分液漏斗中双氧水的加入量；  　　（4）装置B中装有浓硫酸，其作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气， 　　故答案为：平衡气压、干燥氧气； 　　（5）根据上面的分析可知，反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度， 　　故答案为：温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度； 　　II．测定POCl3产品含量，用POCl3与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3，结合AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，根据元素守恒可计算出样品中POCl3的质量，进而确定POCl3的质量分数， 　　（6）以硫酸铁溶液为指示剂，用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到终点时的现象是溶液变红色， 　　故答案为：溶液变红色； 　　（7）KSCN的物质的量为0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.5×0.01mol-0.002mol=0.033mol，即1.6725g POCl3产品中POCl3的物质的量为0.033mol，所以产品中n（POCl3）=0.33mol， 　　故答案为：0.33mol； 　　（8）加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据（7）的计算原理可知，会使测定结果将偏低， 　　故答案为：偏低．