什么是卤素互化物? 　　(a)写出ClF3、BrF3和IF7等卤素互化物中心原子杂化轨道,分子电子构型和分子构型. 　　(b)下列化合物与BrF3,接触时存在爆炸危险吗?说明原因. 　　SbF5；CH3OH；F2；S2Cl2, 　　(c)为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大? 　　(a)不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物称为卤素互化物.ClF3中心原子Cl提供sp3d2杂化轨道间F成键,分子的电子空间构型是三角双锥,分子构型是T型； 　　XeF6：不规则八面体构型； 　　XeO3：三角锥构型； 　　(b)BrF3是强氧化剂,如遇还原剂可能会发生反应而爆炸. 　　SbF5遇BrF3时不会反应. 　　CH3OH遇BrF3时存在爆炸危险. 　　F2遇BrF3时不存在爆炸危险. 　　S2Cl2遇BrF3时存在爆炸危险． 　　IF7：I以sp3d3杂化轨道同F成键,形成五角双锥空间构型. 　　(c)光电子能谱表明卤素互化物,例如混合型二卤素分子XX’中的分子轨道能级顺序3σ＜1π＜2π,这一顺序与同核双原子卤素分子的顺序相同,因而其电子填充情形与X2相似,在XX’中没有未成对电子,故显反磁性.