问题标题：
【某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和;负极为标准锌电极.测得电池电动势力0.670V.已知E0(Cu2+/Cu)=0.337V,E0(Zn2+/Zn)=-0.763V,H2S】
问题描述：
某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和;负极为标准锌电极.测得电池电动势力0.670V.已知E0(Cu2+/Cu)=0.337V,E0(Zn2+/Zn)=-0.763V,H2S的K（a1)=1.3×10-7,K(a2)=7.1×10-15,求CuS的溶度积常数.
注意：本人会求铜离子的溶度,所以这一步只要答案
但是求硫离子溶度要过程和解释
唐勇回答：
这道题,缺一个条件就是饱和硫化氢的溶解度为0.1mol/L
Cu离子对这个溶解度有影响,但影响可以忽略.
有了这个溶解度再用二元弱酸的公式计算硫离子浓度.
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