问题标题：
氧和硫组成的一种化合物与氯的单质在水溶液中发生氧化还原反应,生成两种强酸,当反应转移电子数目为2.408*10ˆ23时,所得400毫升溶液中H离子的物质的量浓度为.
问题描述：
氧和硫组成的一种化合物与氯的单质在水溶液中发生氧化还原反应,生成两种强酸,当反应转移电子数目为2.408*10ˆ23时,所得400毫升溶液中H离子的物质的量浓度为.
成洪飞回答：
该反应是SO2与Cl2的反应,反应过程中Cl2被还原成为Cl-,每转移2mol电子,就有1molCl2被还原,所以当转移电子数目为时,参加反应的Cl2的物质的量：n(Cl2)=2.408*10ˆ23/6.02*10ˆ23/mol/2=0.2mol则：SO2+...
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