问题标题：
【有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至】
问题描述：
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
依题意应将镁离子转化为氢氧化镁铝离子转化为偏铝酸钠
为什么是铝离子转化为偏铝酸钠,而不是氢氧化铝
陈彧回答：
答： 由题意得知,需要“将镁离子以沉淀的形式分离出”,那么我们就要保证沉淀中只含有Mg(OH)2,而不含其他的沉淀物（即Al(OH)3）；
已知向混合液中滴加氢氧化钠溶液将生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,这时为了除去Al(OH)3,需继续向混合液中滴加氢氧化钠溶液,使Al³+重新溶解到溶液中.
原理：Al³+ + 3OH- ==== Al(OH)3 ↓,
NaOH + Al(OH)3 ==== NaAlO2 + 2 H2O,
（OH- + Al(OH)3 ==== AlO2- + 2H2O）
由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目（即 2c(Mg²+) + 3c(Al³+) = c(Cl-) ,未考虑水的电离）,得到c(Al³+)=(1.3mol/L - 2×0.2mol/L) ÷ 3 = 0.3mol/L,
则n(Al³+)=0.3mol/L × 0.2L = 0.06mol,
n(Mg²+)=0.2mol/L × 0.2L = 0.04mol.
n(Na(OH))=2×0.04mol + 3×0.06mol +0.06mol= 0.32mol,
v(Na(OH))=0.32mol ÷ 4mol/L = 0.08L.
所以,至少需加入4mol/L的氢氧化钠溶液0.08L.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐