磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．

（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•12H2O（s）+32H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol-1

CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol-1

H2O（g）=H2O（l）△H3=-44KJ•mol-1

则反应CaSO4•12H2O（s）=CaSO4（s）+12H2O（g）的△H4=___KJ•mol-1．

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．

①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为___．

②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是___；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是___．

③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是___，___．

（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是___．