问题标题:
【某同学去我市狼山风景区游玩,取回了若干块矿石样品,他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下(已】
问题描述:
某同学去我市狼山风景区游玩,取回了若干块矿石样品,他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应).
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 4.0 | m | 0.6 | 0.6 |
(1)6g石灰石样品中含有的杂质为______g.
(2)m=______.
(3)样品中碳酸钙的质量分数.
(4)所用稀盐酸的质量分数
(5)重新取该石灰石样品10g,加入若干g该质量分数的稀盐酸后恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
顾传青回答:
(1)由分析以及比较第三次和的四次的数据6g样品中杂质的质量是0.6g.
(2)样品是6g,加入第一个10g盐酸的时候,剩余固体是4g,说明反应掉的碳酸钙的质量为2g.根据后面的数据可知此时碳酸钙应该有剩余,也就是10g盐酸和2g碳酸钙是恰好完全反应.所以第二次再加10g盐酸,反应掉的碳酸钙还可能是2g,即还剩余2g固体,根据后面的固体质量可知,第二次应该也是反应掉2g.剩余2g.即m=2g.
(3)由于杂质的质量是0.6g,所以样品中CaCO3的质量分数6g−0.6g6g
点击显示
其它推荐