问题标题：
【CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给】
问题描述：
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量．该反应的热化学方程式为___．
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
| CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
| H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
②3min时改变的反应条件是___（只填一种条件的改变即可）．
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[
朴林华回答：
（1）根据热化学方程式的书写方法，先写出方程式并标注状态，再根据热量与化学计量数计算焓变，则用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要吸收51.5kJ热量，该反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol；
（2）①反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），
初起量（mol•L-1）：0.2 0.3 0 0
变化量（mol•L-1）：0.1 0.1 0.1 0.3
平衡量（mol•L-1）：0.1 0.2 0.1 0.3
所以K=c(CO)•c
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