问题标题：
1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（）A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9kJ/molB．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ/molC．C（s）+H2O（g）=CO（g
问题描述：
1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（）
A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol
郝广春回答：
由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．
【解析】
由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1，
故选C．
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