问题标题：
【（1）1molC与1molH2O（g）反应生成lmolCO（g）和1molH2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol．（2）拆开lmolH-H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，】
问题描述：
（1）1molC与1molH2O（g）反应生成lmol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol．
（2）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3放出的热量为___，1mol H2生成NH3放出的热量为___．
常鹏回答：
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1，
故答案为：+131.5；
（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即1molN2，生成2molNH3，放出的热量为92KJ，1molH2生成NH3放出的热量为92KJ3
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