甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1

（1）已知：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1 1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为___．

（2）下列措施中有利于提高2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）反应速率的是___（双选）．

A．分离出CH3OH B．升高温度 C．减小压强 D．加入合适的催化剂

（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是___．

②从图中可以得出的结论有___．（写一条）

（4）若往反应的容积中加入1.5molH2HE1.0moCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡．利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH （g）的平衡常数（写出计算过程）．