问题标题：
【取一定质量的均匀固体混合物cu、cu2o和cuo,将其分成两等份.去其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.2g；向另一份加入50mL1.6mol/L稀硝酸,固体恰好完全溶解（硝酸无剩余）且只】
问题描述：
取一定质量的均匀固体混合物cu、cu2o和cuo,将其分成两等份.去其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.2g；向另一份加入50mL1.6mol/L稀硝酸,固体恰好完全溶解（硝酸无剩余）且只收集到VL标准状况的NO气体,则V的值为?
硝酸是500ML不是50，打错了--.....
刘青青回答：
题打错了吧,应该是500mL吧
设cu、cu2o和cuo的物质的量分别为x、y、zmol
减少的3.2g是氧元素的质量,而cu2o和cuo中,氧原子都是一个,所以有
y+z=3.2/16——方程式1
N从+5价变成了+2,一个N转移3个电子,生成的NO为VL,所以得到的电子数为,3XV/22.4,Cu从0变+2,Cu2O中的Cu是+1,从+1变+2,一个Cu2O中有两个+1价铜,即每个Cu2O失去2个电子,所以失电子数为2x+2y,根据得失电子相等,有
2x+2y=3XV/22.4——方程式2
最后根据消耗的硝酸的物质的量联立方程
3Cu~8HNO33Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2OCuO~2HNO3
3831412
x8x/3y14y/3z2z
8x/3+14y/3+2z=0.5LX1.6mol/L——方程式3
根据方程式1解出,z=0.2-y,代入方程式3中,变形后得到
8x+14y+6（0.2-y）=2.4,即8x+8y=1.2,那么2x+2y=0.3,代入方程式2中,
即3XV/22.4=0.3,解出V=2.24L
太辛苦了,给分吧,
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