硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．

【实验原理】

【实验用品】

10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．

【实验步骤】

（1）Fe屑的处理和称量

称取3g铁屑，放入锥形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g．

（2）FeSO4的制备

将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．______，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g．

①a处的操作是______；

②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）______

（3）（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的制备

根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．______，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g．

①b处的操作是______；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？______

（4）产品检验

微量Fe3+的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：______

【实验记录】