问题标题：
（2008•崇文区一模）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验．①取质量为ag的三个烧杯，各盛放质量
问题描述：
（2008•崇文区一模）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验．
①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；
③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量．实验数据如下表．
| 所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 烧杯+稀盐酸（g） | a+25 | a+25 | a+25 |
| 加入的固体样品（g） | 3.2 | 6.6 | 7.6 |
| 充分反应后，烧杯+剩余物（g） | a+27.1 | a+29.4 | a+30.4 |
求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数；
（2）所用盐酸溶液的质量分数．
方勇文回答：
比较实验2和实验3可以知道加入固体样品实验3比实验2多1g而剩余的固体的质量也是1g，所以可以判断实验3中的盐酸完全反应，比较实验1和实验2可以知道实验2加入的固体比实验1中多加了3.4g固体样品，而反应后溶液只增加了2.3g说明实验1中的3.2g样品中的碳酸钠全部发生了反应，所以综合以上的分析可以判断实验2中的盐酸已反应完全，实验2中生成气体的质量为：（a+25g）+6.6g-（a+29.4g）=2.2g
分析可以知道实验1的固体样品恰好完全反应，根据质量守恒定律可以知道生成气体的质量为：（a+25g）+3.2g-（a+27.1g）=1.1g；
设6.6g样品中含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
106x＝441.1g
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