问题标题：
【某碳酸钠固体中含有少量氯化钠．第一实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数，设计并完成以下实验：（1）取质量为m克的三个烧杯，各盛放质量分数相同的盐酸溶液25克；（2）】
问题描述：
某碳酸钠固体中含有少量氯化钠．第一实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数，设计并完成以下实验：
（1）取质量为m克的三个烧杯，各盛放质量分数相同的盐酸溶液25克；
（2）向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品；
（3）充分反应后再分别称量烧杯及剩余物的质量．
实验数据记录如下：
| 稀盐酸和烧杯的质量/克 | 25+m | 25+m | 25+m |
| 加入的固体混合物质量/克 | 3.2 | 6.6 | 7.6 |
| 反应后烧杯内物质和烧杯质量/克 | 27.1+m | 29.4+m | 30.4+m |
（1）实验I中产生的气体质量是___克，与25克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是___克；
（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）实验后，该小组同学组织讨论，进行评估反思，又提出一些新的测定混合物质量分数的方法．请你也开动脑筋，提出一个可行的方法．
冯穗力回答：
（1）根据质量守恒定律，实验I中产生的气体质量是（25+m）g+3.2g-（27.1+m）g=1.1g，由题意可知，每消耗3.2g样品中的碳酸钠全部发生了反应，生成气体1.1g，实验Ⅱ、Ⅲ中产生的气体质量是2.2g，所以消耗固体混合物的质量是6.4g；
（2）由表中数据可知实验I中混合物中的Na2CO3全部反应
设3.2 g混合物中含有Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 1.1g
106x
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