问题标题：
某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？环节一：理论推测部分同学认为Br2和I2都可能
问题描述：
某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是______．
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：
| 试管 | 操作 | 现象 |
| ① | 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
| ② | 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为______．
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
| 操作 | 应该观察到的现象 |
| ______ | ______ |
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2：______．
实验3：进行实验以确定可能的原因．
| 操作 | 现象 |
| 向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液 | 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色 |
实验4：
| 操作 | 现象 |
| 向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液 | 静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色 |
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：______．
鲁通回答：
环节一：Cl2、Br2、I2均为第七主族单质，化学性质相似，都有较强的氧化性，故答案为：均为第ⅤⅡA单质，氧化性均较强；
环节三：
（1）溴水能将Fe2+氧化为Fe3+离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；要证明溴水能不能将Fe2+氧化为Fe3+，只要检验有没有Fe3+即可，因此实验操作为：取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡；现象为：溶液变为红色，
故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡；溶液变为红色；
（2）I2的稀溶液和FeCl3溶液均为黄色，故不能确定I2能不能将Fe2+氧化为Fe3+；要检验亚铁离子中有没有Fe3+，应当让亚铁离子与空气隔绝，因为与空气直接接触会被氧化生成Fe3+，故加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响，
故答案为：碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象；亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响；
（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱，故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，
故答案为：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱．
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