问题标题：
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1,现加入适量的铁粉使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量
问题描述：
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1,现加入适量的铁粉
使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（）
A．5：4B．4：5C．3：5D．5：6
依据加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9,结合原溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1,可知铜离子未参加反应
为什么铜离子没参加反应?
金长川回答：
先看这个：Fe与FeCl3、CuCl2反应肯定是先跟前者反应,否则与后者反应生成铜单质后,铜单质又会与三价铁离子反应生成二价铁离子和铜离子,又回去了.
本题中加入的铁先与三价铁离子反应,而最后三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9,说明还存在三价铁离子,所以铜离子未参加反应
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