硫酸亚铁溶液（含TiO2+离子）加铁屑、氯化钙、水蒸气加热，同时水蒸气还可以搅拌反应物，使反应物充分反应，在加热条件下TiO2+水解生成Ti（OH）4，钙离子与硫酸根离子结合生成CaSO4•2H2O，过滤，滤渣为Ti（OH）4、CaSO4•2H2O，TiO2•xH2O，滤液主要含有FeCl2，滤液中通入空气同时加入石灰乳，再用水蒸气加热，亚铁离子部分被空气中氧气氧化成铁离子，通过压滤机得滤渣2主要为氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物，滤液中主要含有CaCl2可循环利用，滤渣2在65℃条件下加热可得氧化铁黑（Fe3O4）， 　　（1）根据上面的分析可知，沉淀池产生的滤渣除了Ti（OH）4外，主要成分是CaSO4•2H2O，沉淀池产生Ti（OH）4的离子方程式为 TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑ ）， 　　故答案为：CaSO4•2H2O； TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑ ）；   　　（2）根据上面的分析可知，沉淀池中发生的反应有化合、置换、复分解，没有发生分解反应，故选C； 　　（3）氧化桶中发生的主要反应是生成氢氧化亚铁，然后空气中氧气将氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3， 　　故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；   　　（4）由于Fe2+容易被氧化，所以氧化桶流出的滤液中Fe3+和Fe2+的比例略小于2：1，约为1.9：1， 　　故答案为：Fe2+容易被氧化，应使其比例略高；   　　（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还可以搅拌反应物，使反应物充分反应， 　　故答案为：搅拌反应物，使反应物充分反应；   　　（6）滤液中主要含有CaCl2，最佳处理方式是循环至沉淀池继续使用， 　　故答案为：循环至沉淀池继续使用；   　　（7）根据上面的分析可知，流程中可在热交换器中预热的物质是水、FeCl2溶液， 　　故答案为：水、FeCl2溶液．