问题标题：
0.1mol的弱酸HA与0.1molNaOH反应,得溶液pH=9,为什么HA的浓度是10的负5次方减10的负9次方
问题描述：
0.1mol的弱酸HA与0.1molNaOH反应,得溶液pH=9,为什么HA的浓度是10的负5次方减10的负9次方
陈宏起回答：
设体积为1L,则C(Na+)=C(HA)原=0.1mol/L
电荷守恒式：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)
物料守恒式：C(A-)+C(HA)=C(HA)原
两式合并,数值带入得到：C(HA)=C(OH-)-C(H+)=10的负5次方减10的负9次方
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