问题标题：
【下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（电解质溶液是KOH溶液）（）A．负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-C．电池放电过程中，电解质溶液的pH值不变D】
问题描述：
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（电解质溶液是KOH溶液）（）
A．负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
B．正极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-
C．电池放电过程中，电解质溶液的pH值不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
李冬俊回答：
A、通入甲烷的一极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；
B、通氧气的电极为正极，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故B正确；
C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量，甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大，故D正确；
故选C．
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