问题标题：
饱和碳酸溶液中碳酸根的计算如题,ka2＝5.6×10^-11,ka2=4.7×10^－7.求碳酸根浓度.
问题描述：
饱和碳酸溶液中碳酸根的计算
如题,ka2＝5.6×10^-11,ka2=4.7×10^－7.求碳酸根浓度.
孙莹回答：
[CO32-]=Ka2＝5.6×10^-11mol/L.分析如下：
H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得：
(1)H2CO3=H++HCO3-Ka1=4.7×10^－7
(2)HCO3-=H++CO32-Ka2＝5.6×10^-11
由（2）式：[H+][CO32-]/[HCO3-]=Ka2
其中[H+]≈[HCO3-]
[CO32-]=Ka2＝5.6×10^-11
汪红星回答：
其中[H+]≈[HCO3-]
why
孙莹回答：
当Ka1/Ka2>1000时，可以忽略第二步电离，此时反应
------------H2CO3=H++HCO3-
初：C00
平衡：C-xxx
即溶液中[H+]=[HCO3-]=x
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