问题标题：
100g大理石与足量的稀盐酸充分反应,生成5.6L二氧化碳,求大理石中碳酸钙的质量分数是多少?100g大理石与足量的稀盐酸充分反应（大理石中的杂质不参与反应也不溶于水）,生成5.6L二氧化碳,（
问题描述：
100g大理石与足量的稀盐酸充分反应,生成5.6L二氧化碳,求大理石中碳酸钙的质量分数是多少?
100g大理石与足量的稀盐酸充分反应（大理石中的杂质不参与反应也不溶于水）,生成5.6L二氧化碳,（标准状况下44g二氧化碳的体积为22.4L）,求大理石中碳酸钙的质量分数是多少?
李星回答：
5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4＝0.25mol,根据反应CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2可以求出大理石中碳酸钙的量为0.25mol,质量为0.25*100＝25g
所以碳酸钙的质量分数为25/100＝25％
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