问题标题：
【一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将一定质量的NaClO放入50mL】
问题描述：
一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L．试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）写出该反应的离子方程式___；
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为___mol•L-1
（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为___mol．
刘树人回答：
（1）NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl，
n（Cl2）=3.36L22.4L/mol
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