锌锰干电池是最常见的化学电源.干电池的外壳（锌）是负极,中间的碳棒是正极,在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物,在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润的ZnCl2,NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）.为了避免水的蒸发,干电池用蜡封好.干电池在使用时的电极反应为 　　碳极： 　　2NH4++2e－=2NH3+H2 　　+）H2+2MnO2=2MnO(OH) 　　锌极：Zn－2e－=Zn2+ 　　总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=2MnO(OH)+2NH3+Zn2+ 　　从反应式看出：加MnO2是因为碳极上NH离子获得电子产生H2,妨碍碳棒与NH的接触,使电池的内阻增大,即产生“极化作用”.添加MnO2就能与H2反应生成MnO(OH).这样就能消除电极上氢气的集积现象,使电池畅通.所以MnO2起到消除极化的作用,叫做去极剂. 　　此外,普通碱性干电池,也是用Zn和MnO2或HgO做反应物,但在KOH碱性条件下工作.例如汞电池是最早应用的微型电池,有Zn（负极）和HgO（正极）组成,电解质为KOH浓溶液,电极反应为 　　负极：Zn(s)+2OH－Zn(s)+H2O+2e－ 　　正极：HgO(s)+H2O+2e－Hg(1)+2OH－ 　　总反应：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(1) 　　电动势为1.35V,特点是在有效使用期内电势稳定.另有一种氧化银电池由Zn和Ag2O组成,电解质为碱性溶液,电动势为1.5V.