问题标题：
将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程
问题描述：
将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式______．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是______．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
Ca（OH）2+2NH4Cl
，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成______物质______mol；
（5）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为______．
陈洪涛回答：
（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，则B是SO2，D为SO3则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是S元素，S元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，则S元素位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl △ .
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