问题标题：
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH3．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少
问题描述：
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH
3．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,可采取的措施是x05x05x05x05x05x05x05( D )
A．加MgSO4 x05B．加HCl溶液
C．加NaOHx05D．加水
为什么呢?
冯丽艳回答：
Mg(OH)2固体在水溶液中达到溶解平衡时,c(Mg2＋)与c(OH-)的平方的积等于常数.
A．加MgSO4 会使c(Mg2＋)增加,平衡左移,Mg(OH)2固体会增加
B．加HCl溶液发生中和反应,c(OH-)减少,平衡右移,Mg(OH)2固体溶解会减少,c(Mg2＋)增加
C．加NaOH 会使c(OH-)增加,平衡左移,Mg(OH)2固体会增加,c(Mg2＋)减少
D．加水会使c(OH-)和c(Mg2＋)减少,平衡右移,Mg(OH)2固体溶解会减少,直至达到原来平衡,此时c(OH-)和c(Mg2＋)变为原来的浓度
选D答案
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