1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理 　　(1)钠：电解熔融氯化钠. 　　(2)镁：电解熔融氯化镁. 　　(3)铝：电解熔融氧化铝. 　　(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法). 　　(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜 　　(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业,同时得到氢氧化钠）. 　　(7)硅：在高温下,用焦炭还原二氧化硅. 　　(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水. 　　(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法). 　　(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法). 　　2、回归课本,吃透知识点,巩固重要的课后习题. 　　必修二第四章海水资源的开发利用中提到: 　　海带提碘；(P91-实验4-2)海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘 　　海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴 　　海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg 　　如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 　　在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽 　　若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 　　课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料可制轻质氧化镁. 　　涉及物质的转化、除杂,原料的经济性选择, 　　基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧 　　课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+.在提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+,再加入相应物质至pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的. 　　涉及离子的转化、除杂. 　　调节溶液的pH,常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.调节pH所需的物质一般应满足两点： 　　a.能与H+反应,使溶液pH增大,应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH； 　　例如市一模的流程题中pH范围 　　b．不引入新杂质. 　　例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等. 　　课本母题3P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有： 　　(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体.TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO 　　(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiC14反应可得到钛.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2 　　请写出上述两步反应的化学方程式,并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用. 　　课本母题4P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色. 　　(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式；6PbO+O2=△=2Pb3O4 　　(2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法；镀上惰性金属,添加金属制得不锈钢 　　(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应后有氯气生成.Pb3O4+8HCl(浓)==3PbCl2+Cl2+4H2O湿润的淀粉碘化钾试纸 　　3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题） 　　①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积,加快反应速率 　　②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质.） 　　③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 　　④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出,减少结晶损失,提高纯度. 　　⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 　　⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥 　　a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架） 　　b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热,防止液体飞溅. 　　C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止. 　　d结晶时,当溶液是单一溶质时,若不带结晶水（如NaCl、KNO3）：蒸发、结晶； 　　若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤. 　　当溶液中有两种或以上溶质时,要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）,趁热过滤,例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.例如析出KNO3（混有少量NaCl） 　　⑦产品进一步提纯的操作：重结晶 　　减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高,××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解 　　⑧过滤、洗涤涉及的问题： 　　a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台 　　b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净,减少测量误差 　　c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物,待水慢慢流出后,重复操作2-3次. 　　d如何证明洗净：取最后一次洗涤液,滴加沉淀剂,如无沉淀生成则证明洗净.由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子.例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-) 　　e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 　　4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境） 　　5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定） 　　氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀