问题标题：
已知一个铝原子的质量是碳12原子质量的2.25倍.铝原子的相对原子质量是多少?(写出计算过程)为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金和稀硫酸进行了3次反应试验,所得相关的试
问题描述：
已知一个铝原子的质量是碳12原子质量的2.25倍.铝原子的相对原子质量是多少?(写出计算过程)
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金和稀硫酸进行了3次反应试验,所得相关的试验数据记录如下
质量＼次数第一次第二次第三次
所取合金的质量/g252550
所用硫酸的质量/g120160100
生成氢气的质量/g0.40.40.4
(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用硫酸的质量比为多少是,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸正好完全反映
汪存友回答：
解
1Al原子的相对原子质量=12*2.25=27
2设Zn的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）
65.2(为了对齐只能这样了）
x.0.4g
65/2=x/0.4g
x=13g
所以Zn的质量分数=13g/25g=52%
21:4
(由题意知,25g合金最多生成0.4g氢气,而50g合金与100g硫酸反应也生成0.4g氢气,说明只有25g参加反应）
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