问题标题：
amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的稀硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原
问题描述：
amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应
amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的稀硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
[]
A．(a＋b)×63g
B．(a＋b)×189g
C．(a＋b)mol
D．[cV－(9a＋b)/3]mol
宋文超回答：
所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液
反应中未被还原的硝酸就是溶液的NO3-
显然未被还原n（HNO3）=n（NO3-）=n（Fe3+）*3
根据铁元素守恒n（Fe3+）=（a+b）mol
因此未被还原的硝酸的物质的量=（a+b）mol
应该选择BC
宋胜峰回答：
可答案是BD
宋文超回答：
上面计算有点问题；
所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液
反应中未被还原的硝酸就是溶液的NO3-
显然未被还原n（HNO3）=n（NO3-）=n（Fe3+）*3
根据铁元素守恒n（Fe3+）=（a+b）mol
因此未被还原的硝酸的物质的量=3（a+b）mol
质量为B．(a＋b)×189g
-----------
从另一个角度，利用得失电子守恒
+2-2+3+6
FeS---->Fe3++H2SO4共失9个电子
amolFeS总共失去9amol电子
+2+3
FeO---->Fe3+共失1个电子
bmolFeO总共失去bmol电子
而NO3----->NO得3个电子
因此被还原的硝酸的物质的量=(9a+b)mol/3
未被还原的物质的量=CV-(9a+b)/3
帮选择D
因此BD
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