问题标题：
被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰.在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液.电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2Mn
问题描述：
被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰.在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液.电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是()
A．锌极发生的反应为Zn——2e-=Zn2+
B．该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用
C．当0.lmolZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×l023
D．电解液中阴离子流向正极
求解具体选项
刘志斌回答：
这其实就是一个原电池而已.
A,错.从总反应可看出,锌失去电子,作原电池的负极,但最终得ZnO,故反应为：Zn—2e-+O2-=ZnO.
B,正确.从总反应,锰从+4价变为+3价,作氧化剂.
C,错.电子数为0.2mol,22次方而不是23次方.
D,错.原电池中阴离子流向负极.
答案：B
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