问题标题:
【常温下,某pH=1的一元酸HA溶液中,HA的电离百分数为10%,某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012.将上述两种溶液等体积混合后,溶液显酸性,若混合时体积变化忽略不计,】
问题描述:
常温下,某pH=1的一元酸HA溶液中,HA的电离百分数为10%,某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012.将上述两种溶液等体积混合后,溶液显酸性,若混合时体积变化忽略不计,下列推论错误的是()
兰丽回答:
考点:
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:
电离平衡与溶液的pH专题
分析:
常温下,pH=1的一元酸HA溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,HA的电离百分数为10%,则HA的浓度为1mol/L,说明HA不完全电离为弱电解质;0.1mol/L的碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012,结合c(OH-).c(H+)=10-14,则c(OH-)=0.1mol/L,则BOH为强碱;将两溶液等体积混合,由于HA过量,混合液显示酸性,根据电荷守恒判断各离子浓度大小.
常温下,pH=1的一元酸HA溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,HA的电离百分数为10%,则HA的浓度为1mol/L;0.1mol/L的碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012,根据常温下水的离子积c(OH-).c(H+)=10-14,则c(OH-)=0.1mol/L,说明BOH完全电离,属于强碱,将两溶液等体积混合,HA过量,溶液为酸性,A.根据以上分析可知,MOH在溶液中完全电离,属于强碱,故A正确;B.混合液中,由于MOH电离的氢氧根离子中和了HB电离的氢离子,促进了HB的电离,所以混合后,HA的电离百分数大于10%,故B错误;C.由于混合液显示酸性,则c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(B+)+c(H+),可知,[A-]>[B+],故C正确;D.混合液中MOH与HB发生了中和反应,A-的物质的量增大、H+的物质的量减小,导致混合液中[H+]与[A-]的比值小于原HA溶液,故D正确;故选B.
点评:
本题考查了酸碱混合溶液定性判断,题目难度中等,要求学生掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法,正确计算酸碱溶液的浓度为解答本题的关键,注意电荷守恒、盐的水解原理的应用.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐