问题标题：
【有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨做电极进行电解,当0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.】
问题描述：
有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨做电极进行电解,当0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.求：
(1)金属M的相对原子质量及x,y
(2)电解后溶液的H+浓度(电解过程中溶液体积变化忽略不计)
刘伯红回答：
(1)Mx++xe=MxMr0.01mol0.32g可得Mr:x===32:1取1.21g该晶体溶于水2420.32g1.21gMr=64因M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242可得x=2y=5(2)电解总反应这：反应式为:2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+240.32g/64g/mol0.1...
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