问题标题：
某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物,将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中,观察分析该粉末组成下列合理的是A若固体完全溶解,则粉末中不可能有Cu2OB若固体不能
问题描述：
某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物,将粉末放入足量稀硫酸（已知
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中,观察分析该粉末组成下列合理的是
A
若固体完全溶解,则粉末中不可能有Cu2O
B
若固体不能完全溶解,则粉末中肯定有Cu2O
C
若固体完全溶解,溶液中再加KSCN,变红,则原粉末仅是Fe2O3
D
若固体不能完全溶解,溶液中再加KSCN,不变红,则原粉末仅是Cu2O
曹宗胜回答：
正确的是B,Fe2O3溶于酸后产生Fe3+可以溶解铜,因此固体完全溶解并不能代表固体中一定没有Cu2O,故AC错误,而有固体残留则表明肯定有铜生成,所以固体中一定有Cu2O,故B正确,但同时也不能排除有Fe2O3的存在,有铜残留时表明所有的Fe3+已全部被还原为Fe2+,因此加入KSCN不显红色,所以D错误.
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