非可溶性碱的性质： 　　1、能与酸反应 　　例如： 　　Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O 　　可溶性碱的通性： 　　1、碱呈碱性（水溶液,25摄氏度) 　　碱能使紫色石蕊试液变蓝 　　碱能使无色的酚酞试剂变红.pH>7 　　2、与酸性氧化物反应注： 　　碱+酸性氧化物==盐+水 　　例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 　　注：酸性氧化物不等于非金属氧化物 　　（1）概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）.如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物. 　　（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）,但少数非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等.②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水,跟水化合生成酸,但这一点并不是酸性氧化物必然的通性,如SiO2就不能与水在普通条件下反应. 　　3、碱与酸发生中和反应（基本上都是放热反应) 　　例①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　　②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 　　4.碱+盐==新盐+新碱 　　如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 　　条件：①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水） 　　②反应物必须可溶于水 　　举例：CaCO3+Ba(OH)2——BaCO3+Ca(OH)2 　　即使满足复分解反应的条件,却不是属于碱与盐的反应,因为CaCO3不溶于水 　　碱通性的原因： 　　碱是一种电离时生成的阴离子都是OH根离子的物质.