问题标题：
氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1①将O2分离出
问题描述：
氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：
（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的___．
②平衡常数K 随温度变化的关系是___．
③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
（2）过程Ⅱ的化学方程式是___．
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是___，判断依据是___．
（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在___侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是___．
陆洁茹回答：
（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①将O2分离出去，平衡正向移动，目的是提高Fe3O4的转化率，故答案为：转化率；
②正反应是吸热反应，随着温度升高，平衡常数K 变大，故答案为：随着温度升高，平衡常数K 变大；
③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低，所以图象为：，故答案为：；
（2）由图可知：过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以反应方程式为：3FeO+H2O⇌Fe3O4+H2，故答案为：3FeO+H2O⇌Fe3O4+H2；
（3）T 1>T2>T3；初始压强相同，浓度相同，图象斜率T 1>T2>T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1>T2>T3，故答案为：T 1>T2>T3；温度越高，反应速率越大；
（4）本实验利用水制取氢气，H2O 得电子生成H2和O2-，O2-通过OTM 进入b 侧，所以H2O在a 侧，反应方程为H2O+2e-=H2+O2-，故答案为：a；H2O+2e-=H2+O2-．
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